Metana adalah hidrokarbon yang termasuk dalam kelompok alkana yang paling sederhana, rumus kimianya adalah CH4. Masing-masing dari atom hidrogen terikat pada karbon oleh ikatan kovalen. Metana adalah zat nonpolar yang terbentuk sebagai gas pada suhu dan tekanan biasa. Itu tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak larut dalam air. Di alam itu diproduksi sebagai produk akhir dari pembusukan anaerobik yang terjadi pada tumbuhan. Proses alami ini dapat bermanfaat jika Anda ingin menghasilkan biogas. Penting untuk dicatat bahwa sebagian besar mikroorganisme anaerob memproduksinya dengan menggunakan CO2 sebagai akseptor elektron terakhir.
Jika yang Anda inginkan adalah memahami senyawa ini sebagai molekul, harus diperhatikan bahwa karbon adalah atom terpenting dari molekul organik dan nomor atomnya adalah 6, karena terletak di tempat keenam dalam tabel periodik elemen. The fakta bahwa karbon memiliki 6 sebagai nomor berarti atom yang memiliki 6 proton dalam inti dan 6 elektron di pinggiran. Di sisi lain, penting untuk memperhitungkan bahwa elektron tersusun dalam lapisan dan orbital dan bahwa elektron adalah elemen fundamental yang memberi jalan pada pembentukan molekul.
Sepanjang garis yang sama, jika empat hidrogen terikat pada karbon, setiap hidrogen menyumbang satu elektron dan dengan bantuan elektron valensi karbon, ikatan dua elektron dihasilkan. Jadi, total empat ikatan terbentuk dan masing-masing akan memiliki dua elektron, sehingga karbon akan dikelilingi oleh delapan elektron di kulit terluarnya. Ketika molekul metana terbentuk, karbon mencapai stabilitas yang tinggi.
Karakteristik utama metana adalah tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa; tidak larut dalam air dan sulit untuk dicairkan. Metana dapat bereaksi dengan halogen berikut: fluor, klor, dan brom, menghasilkan campuran halometana dan hidrogen halida. Jika sekering dengan fluor dapat menyebabkan ledakan yang hebat. Dalam kembali mengikat dengan klorin dan bromin yang diperlukan dalam tahap awal untuk menyediakan energi sebagai cahaya atau panas, dan reaksi kurang kuat, terutama dalam kasus bromin.
