Tabel periodik atau sistem periodik adalah skema yang menunjukkan struktur dan susunan unsur kimia menurut hukum periodisitas, yaitu bahwa “sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya” .
Dengan cara ini, semua unsur kimia diatur dalam urutan nomor atomnya yang semakin meningkat, yang merepresentasikan jumlah proton dalam inti atomnya dan, akibatnya, jumlah elektron yang ditemukan di korona.
Menurut penjelasan di atas, setiap elemen memiliki satu lebih banyak proton dan satu elektron daripada yang sebelumnya. Artinya, struktur elektronik sebuah atom persis sama dengan unsur asalnya, hanya berbeda pada elektron terakhir. Semua unsur yang memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya akan memiliki sifat kimia yang serupa.
Sejak awal era modern Kimia, pengurutan unsur-unsur yang diketahui menjadi perhatian besar para peneliti, untuk menghubungkan sifat-sifatnya, di antara ilmuwan terkemuka kami memiliki Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev dan Julius Meyer, dua orang terakhir secara independen mengembangkan hukum periodisitas, mencapai hasil yang sama.
Tabel periodik terdiri dari periode, yaitu baris horizontal, dimana unsur - unsurnya memiliki sifat fisika dan kimia yang berbeda. Ada tujuh periode; tiga celana pendek pertama, tiga panjang berikutnya dan yang ketujuh tidak lengkap. Dalam periode 6 dan 7 yang disebut unsur Lantanida dan Aktinida berada .
Ada juga kelompok atau keluarga, sekumpulan elemen tertentu yang memiliki sifat serupa. Ada 18 kelompok yang diwakili oleh masing-masing kolom dalam tabel.
Mereka dikelompokkan menjadi dua set, orang-orang dari tipe A (kelompok 1, 2, 13 sampai 18): kelompok IA (logam alkali), IIA (logam alkali tanah), IIIA (bumi), IVA (carbonids), VA (nitrogenoids), VIA (khalkogen atau amphogens), VIIA (halogen) dan VIIIA (gas mulia), yang disebut dengan unsur-unsur perwakilan; dan unsur-unsur dari tipe B (kelompok 3 sampai 12), yang disebut unsur transisi.
