Ini adalah pernyataan yang digunakan dalam kimia, dibuat oleh fisikawan kimia Gilbert Newton Lewis, yang menyatakan bahwa kecenderungan ion dari unsur-unsur sistem periodik adalah untuk menentukan tingkat energi finalnya dengan delapan elektron, memperoleh konfigurasi stabil yang sangat mirip dengan itu dari gas mulia. The oktet aturan juga berlaku untuk terciptanya ikatan antara atom dan tergantung pada sifat dari obligasi, itu akan menjadi perilaku dan sifat-sifat molekul.
Aturan ini menunjukkan bahwa dua atom yang sama yang berikatan satu sama lain dapat membentuk organisasi tertentu, sehingga pada saat terbentuknya ikatan melalui pemisahan pasangan elektron masing-masing atom memiliki struktur gas mulia, oleh karena itu kedua atom di kulit energi terakhirnya akan dikelilingi oleh delapan elektron.
Agar oktet terpenuhi, serangkaian proses harus terjadi. Pertama melalui transfer elektron, terjadi ketika atom membentuk kation dan kehilangan elektron dan sebagai gantinya orang lain mendapatkannya dan menimbulkan anion, agar hal ini terjadi maka diperlukan perbedaan elektronegatif antar atom memiliki nilai yang tinggi sehingga atom dengan muatan elektronegatif yang lebih rendah kehilangan elektron dan atom lainnya memperolehnya, hal ini dapat terjadi pada logam atau non-logam dengan nilai keelektronegatifan tinggi. Dalam kasus non logam, kedua jenis atom harus memperoleh lebih banyak elektron untuk melengkapi kulit terluarnya, agar hal ini terjadi, keduanya harus berbagi elektron.
Aturan oktet memungkinkan pengajuan perkiraan tentang struktur senyawa tertentu, tetapi, seperti yang telah kita ketahui, sifat dapat berubah dan mungkin ada pengecualian yang tidak sesuai dengan aturan yang ditetapkan oleh manusia.
Atom - atom dalam senyawa tertentu yang tidak memenuhi ketentuan aturan adalah nitrogen, fluor, oksigen, sulfur, boron dan hidrogen.
Dalam kasus nitrogen, yang merupakan gas yang berasal dari pembakaran dari bahan bakar di mobil memiliki sebelas elektron dalam nya valensi dan sejak negara oktet bahwa elektron harus diatur dalam jumlah, memiliki jumlah elektron ganjil tidak mematuhi aturan.
