Hukum Hess dalam termodinamika digunakan untuk secara tidak langsung memeriksa panas reaksi, dan menurut pendahulu hukum ini, kimiawan Swiss Germain Henri Hess pada tahun 1840 menetapkan bahwa, jika suatu proses reaktan bereaksi menghasilkan proses produk, panas reaksi yang dilepaskan atau diserap tidak tergantung pada apakah reaksi berlangsung dalam satu atau lebih periode. Artinya, kalor reaksi hanya membutuhkan reaktan dan produknya saja, atau juga kalor reaksi merupakan fungsi dari keadaan.

Hess sangat sibuk dengan kimia dan salah satu karyanya yang paling terkenal adalah Hukum jumlah panas yang konstan, yang kemudian dinamai Hukum Hess untuk menghormatinya; terutama menjelaskan bahwa entalpi suatu reaksi dapat dicapai dengan menambahkan secara aljabar entalpi reaksi lain, beberapa terkait dengan reaksi yang penting. Hukum Hess adalah penggunaan reaksi kimia menjadi salah satu prinsip pertama termodinamika.

Prinsip ini adalah sistem tertutup adiabatik, yaitu tidak ada pertukaran panas dengan sistem lain atau lingkungannya seolah-olah terisolasi, yang berkembang dari fase awal ke fase akhir lainnya. Sebagai contoh:

Panas pembentukan ðH1 karbon monoksida, CO:

C + 1/2 O2 = CO AH1

Itu tidak dapat ditentukan secara langsung di lingkungan di mana ia diproduksi, sebagian CO diubah menjadi CO2, tetapi jika dapat diukur secara langsung dengan kalorimeter, pemanasan reaksi melalui proses berikut:

CO + 1/2 O2 = CO2

AH2 = 282´6 kJ / mol

C + O2 = CO2

AH3 = -392´9 kJ / mol

Kalor reaksi adalah jumlah aljabar kalor reaksi ini.

The panas reaksi dari proses kimia didirikan terus-menerus sama, apapun proses yang dilakukan oleh reaksi atau tahap-tahap peralihan nya.

Entalpi adalah besaran termodinamika yang diwakili oleh huruf kapital H dan menjelaskan jumlah energi yang dipertukarkan sistem dengan lingkungannya. Dalam hukum Hess dijelaskan bahwa perubahan entalpi bersifat aditif, ΔHneta = ΣΔHr dan mengandung tiga norma:

1. Jika persamaan kimianya dibalik, simbol untuk ΔH juga terbalik.
2. Jika koefisiennya dikalikan, kalikan ΔH dengan faktor yang sama.
3. Jika koefisiennya dibagi, bagi ΔH dengan pembagi yang sama.

Contoh: Entalpi reaksi dihitung untuk reaksi:

2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)

The Data adalah sebagai berikut:



Persamaan yang sesuai dengan entalpi yang diberikan diusulkan:



Reaktan dan produk dari reaksi kimia yang dicari terletak di dalamnya:



Sekarang persamaan harus disesuaikan:

• Persamaan (1) harus dibalik (nilai entalpi juga dibalik).
• Persamaan (2) harus dikalikan dengan 2 (seluruh persamaan dikalikan, baik reaktan maupun produk dan nilai entalpi, karena ini adalah properti ekstensif.
• persamaan (3), tetap sama.

The jumlah dari dipasang persamaan harus memberikan persamaan masalah.

• Reaktan dan produk ditambahkan atau dibatalkan.
• Entalpi menambahkan secara aljabar.